氫氧化鈉/片堿

作者：聚合氯化鋁生產廠家 來源：本站 483 發布時間：2020-08-04 08:09:04

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的堿，是化學實驗室的易吸收空氣中的水分和二氧化碳必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。形狀：熔融白色顆?；驐l狀，現常制成小片狀。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強堿性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蝕性。儲存：密封干燥保存。(即不能敞口放置?？諝庵泻兴魵猓℉?O）、二氧化碳（CO?），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na?CO?），也就會變質）用途：廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配制分析用標準堿液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽制造。制造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鉆探方面均有重要用途；密閉包裝，貯于陰涼干燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，涂抹硼酸溶液。若誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清（等酸性無害食品）。變質檢驗：1.樣品中的加稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。氫氧化鈉的化學原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 　　2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O 　　(空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應 　　HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體) 　　2.樣品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則氫氧化鈉變質。 　　原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   理化常數：密度：2.130克/立方厘米 　　熔點：318.4℃ 　　水溶性：。易溶于水 溶液呈無色 　　沸點：1390℃ 　　堿離解常數（Kb）= 3.0 　　堿離解常數倒數對數（pKb）= -0.48 　　致死量：40mg/kg 　　中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉淀。焰色反應，火焰呈黃色。 　　CAS號 1310-73-2 　　EINECS號 215-185-5 吸水性：有強烈的腐蝕性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作干燥劑，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬于物理變化）；溶于水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬于強堿。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。只需放在空氣中數分鐘，就會吸收水分，成為液態du藥。其熔點為318.4℃。除溶于水之外，氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙mi、丙酮、液氨。
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉*多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。工業用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-2006； 工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒堿，或叫火堿、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由于其對蛋 白質有溶解作用，與酸燒傷相比，堿燒傷更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，后期可發生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意。氫氧化鈉工業制法：（1）過濾海水 　?。?）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾 　　Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象） 　　Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓ 　?。?）利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-　 　?。?）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾 　　Ca2++ CO32-==== CaCO3↓ 　　Ba2++ CO32-==== BaCO3↓ 　?。?）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子 　　2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O 　?。?）加熱驅除二氧化碳 　?。?）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子 　?。?）電解 　　2NaCl + 2H2O ==電解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH    制作少量氫氧化鈉：可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什么的）。把生石灰放于水中，反應后變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒后，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉淀，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 　　CaO + H2O ==== Ca(OH)2 　　NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O 　　Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

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